IJzer(III)fluoride

IJzer(III)fluoride is een ijzerzout van waterstoffluoride, met als brutoformule FeF3. De stof komt voor als een witte hygroscopische vaste stof met een trigonale kristalstructuur. IJzer(III)fluoride is matig tot goed oplosbaar in water. Het komt ook voor als trihydraat, dat lichtpaars gekleurd is.

IJzer(III)fluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van ijzer(III)fluoride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		FeF3
IUPAC-naamijzer(III)fluoride
Andere namenijzertrifluoride
Molmassa112,84021 g/mol
SMILES
F[Fe](F)F
InChI
1S/3FH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
CAS-nummer7783-50-8
EG-nummer232-002-4
PubChem24552
BeschrijvingWitte vaste stof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnenH302 - H312 - H314 - H332
EUH-zinnengeen
P-zinnenP280 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch?ja
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvast
Kleurwit
Dichtheid3,87 g/cm³
Smeltpunt> 1000 °C
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuurtrigonaal
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

IJzer(III)fluoride is corrosief en zeer schadelijk voor het milieu.

Synthese

IJzer(III)fluoride kan bereid worden uit reactie van ijzer en difluor:

Toepassingen

IJzer(III)fluoride is een lewiszuur en deze eigenschap wordt in talrijke katalytische processen toegepast. Een voorbeeld hiervan is de koppelingsreactie van biarylverbindingen, die normaal gezien door transitiemetalen wordt gekatalyseerd. Biarylen zijn belangrijke precursors in verscheidene andere organische reacties, wat hun synthese belangrijk maakt. Deze moet dan ook efficiënt verlopen. De meeste koppelingsreacties gebruiken palladium of nikkel als katalysator, om zelfkoppeling te voorkomen. Echter, sommige koppelingsreacties, waaronder die van biarylen, kunnen door ijzer(III)fluoride (trihydraat) gekatalyseerd worden. Aangenomen wordt dat de fluorideliganden verhinderen dat een teveel aan arylliganden zou coördineren met ijzer.

Zie ook
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.