Elektrolysewet van Faraday

Deze wet van Faraday werd door Michael Faraday in 1834 beschreven:

De aan een elektrode geproduceerde massa van een chemische stof is evenredig met de overgedragen lading (in Coulomb), dus met het aantal overgedragen elektronen. De lading is gelijk aan het product van stroomsterkte en tijd.

In formule:

${\displaystyle m={\frac {M\cdot I\cdot t}{z\cdot F}}}$

Daarin is:

${\displaystyle m}$ de massa geproduceerde stof in gram

${\displaystyle I}$ de elektrische stroomsterkte in ampère

${\displaystyle t}$ de tijd in seconde

${\displaystyle M}$ de molaire massa in gram/mol

${\displaystyle z}$ het aantal elektronen per deeltje omgezette stof (dimensieloos getal)

${\displaystyle F}$ de constante van Faraday (96485,3 C/mol)

Voor toepassingen in chemische berekeningen wordt de omrekening naar massa vaak op dit punt achterwege gelaten, en wordt de de hoeveelheid stof ${\displaystyle n}$ in mol bepaald door:

${\displaystyle n={\frac {I\cdot t}{z\cdot F}}}$

In oudere publicaties is ook sprake van de equivalente massa van elementen: de molaire massa van het element gedeeld door zijn valentie. Vooral voor polyvalente elementen leidt deze grootheid tot verwarring