Bariumperoxide

Bariumperoxide kan worden bereid door een verbranding van bariumoxide:

${\displaystyle \mathrm {2\ BaO\ +\ O_{2}\ \longrightarrow 2\ BaO_{2}} }$

Aangezien het een sterke oxidator is, wordt het onder andere gebruikt voor het bleken. Bariumperoxide wordt ook gebruikt in de pyrotechniek en vuurwerk als kleurstof: dit zout geeft een helder groene kleur.

Vroeger speelde bariumperoxide een belangrijke rol bij de bereiding van waterstofperoxide volgens onderstaand driestapsproces:

${\displaystyle \mathrm {BaSO_{4}+C\ \longrightarrow \ BaO+CO+SO_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ BaO+O_{2}\ \longrightarrow \ 2\ BaO_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ BaSO_{4}+H_{2}O_{2}} }$

De stof ontleedt bij verhitting en bij contact met water of zuren, met vorming van zuurstof en waterstofperoxide, die het brandgevaar verhogen. De stof is een sterk oxidatiemiddel en reageert hevig met brandbare en reducerende stoffen.

De stof is irriterend voor de ogen, de huid en de luchtwegen. De stof kan, bij blootstelling, effecten hebben op het zenuwstelsel en ze zou ook hypokalemie kunnen veroorzaken, met als gevolg hartritmestoornissen en spierstoornissen. Herhaaldelijke of langdurige blootstelling kan de dood veroorzaken.

•  International Chemical Safety Card van Bariumperoxide
• (en) Gegevens van Bariumperoxide in de GESTIS-stoffendatabank van het Duitse Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA) (JavaScript vereist)
• (en) MSDS van bariumperoxide