Zinknitraat

	Zinknitraat
	Structuurformule en molecuulmodel
	zinknitraat hexahydraat poeder
	Algemeen
Molecuulformule; (uitleg)	Zn(NO3)2
IUPAC-naam	zinknitraat
Molmassa	297,49 g/mol
CAS-nummer	10196-18-6
	Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H272 - H302 - H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220 - P261 - P305+P351+P338
EG-Index-nummer	231-943-8
	Fysische eigenschappen
Dichtheid	2,065 g/cm³
Smeltpunt	(hexahydraat) 36 °C
	Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Zinknitraat is het zout van zink en salpeterzuur. Het vindt toepassing als bleekmiddel en als beitsmiddel en ook als grondstof voor bereiding van andere zinkverbindingen. Een voorbeeld vormt de neerslag van zinkcarbonaat door inwerking van natriumcarbonaat

{\ce {Zn(NO3)2 + Na2CO3 -> ZnCO3 + 2 NaNO3}}

Er bestaan van zinknitraat vormen met verschillende hoeveelheiden kristalwater. Het meest komt de vorm met zes moleculen water per molecule zinknitraat voor: hexahydraat, maar er zijn ook hydraten bekend met twee (dihydraat), vier (tetrahydraat) en negen (nonahydraat) moleculen water.

Bereiding

Zinknitraat-hexahydraat vormt zich bij inwerking van salpeterzuur op zink:

\mathrm {Zn+2\ HNO_{3\ (aq)}+6\ H_{2}O\ \longrightarrow Zn(NO_{3})_{2}\cdot 6\ H_{2}O+H_{2}\uparrow }

Watervrij zinknitraat ontstaat door inwerking van distikstoftetraoxide op zink:

\mathrm {2\ Zn+3\ N_{2}O_{4}\ \longrightarrow 2\ Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}\uparrow }

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.