Tetramethylsilaan

Tetramethylsilaan, vaak afgekort als TMS, is een in de NMR veelgebruikte referentiestof. Zowel in NMR-spectra van waterstof-1 als koolstof-13 wordt deze stof gebruikt. Voor beide gebieden van de NMR geldt dat het signaal van TMS sterk is ten opzichte van de benodigde hoeveelheid stof (12 gelijke waterstof-kernen, 4 gelijke koolstof-kernen) waardoor slechts een kleine hoeveelheid voldoende is voor een goed herkenbaar signaal. Bovendien ligt voor beide toepassingen het signaal dicht bij, maar toch net buiten het doorgaans relevante meetgebied. Naast het gebruik als referentiestof wordt TMS ook toegepast als controle op de koppeling tussen het gebruikte magneetveld en de gebruikte radiofrequentie in de NMR (lock).

Tetramethylsilaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van tetramethylsilaan
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
C4H12Si
IUPAC-naamTetramethylsilaan
Andere namen2,2-dimethyl-2-sila-propaan
Molmassa88,22 g/mol
SMILES
C[Si](C)(C)C
InChI
1/C4H12Si/c1-5(2,3)4/h1-4H3
CAS-nummer75-76-3
EG-nummer200-899-1
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnenH224
EUH-zinnengeen
P-zinnenP210
Hygroscopisch?ja
OpslagBewaren onder de 4°C
VN-nummer2749
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvloeibaar
Kleurkleurloos
Dichtheid0,6480 g/cm³
Smeltpunt−99,06 °C
Kookpunt26,6 °C
Vlampunt−27 °C
Goed oplosbaar inchloroform
Geometrie en kristalstructuur
Dipoolmoment0 D
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Tetramethylsilaan is voor de chemische industrie vooral een bijproduct van de synthese van de minder methylgesubstitueerde chloormethylsilanen. In de directe reactie van chloormethaan met elementair silicium ontstaan de verschillende methylchloorsilanen. Loopt de reactie iets te ver dan ontstaat TMS.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.