Reed-reactie

Het radicaalproces wordt geïnitieerd door de homolytische dissociatie van dichloor onder invloed van licht:

${\displaystyle \mathrm {Cl_{2}\ +\ h\nu \ \longrightarrow \ 2\ Cl\cdot } }$

Hierbij ontstaan 2 reactieve chloorradicalen, die in de volgende stap gebruikt worden.

De propagatie verloopt in een aantal stappen. Het chloorradicaal reageert met de koolstof-waterstofbinding, met vorming van een zeer reactief alkylradicaal en waterstofchloride:

${\displaystyle \mathrm {R{-}H\ +\ Cl\cdot \ \longrightarrow \ R\cdot \ +\ HCl} }$

Het alkylradicaal reageert met zwaveldioxide tot een sulfonylradicaal:

${\displaystyle \mathrm {R\cdot \ +\ SO_{2}\ \longrightarrow \ R{-}SO_{2}\cdot } }$

Dit sulfonylradicaal reageert met dichloor, waarbij het sulfonylchloride ontstaat en opnieuw een chloorradicaal wordt gevormd:

${\displaystyle \mathrm {R{-}SO_{2}\cdot \ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ R{-}SO_{2}Cl\ +\ Cl\cdot } }$

Het chloorradicaal kan herbruikt worden in de eerste propagatiestap, waardoor een kettingproces ontstaat.

De terminatie van het kettingproces vindt plaats door recombinatie van twee radicalen, en dit kan op twee manieren:

${\displaystyle \mathrm {2\ Cl\cdot \ \longrightarrow \ Cl_{2}\ +\ energie} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ R\cdot \ \longrightarrow \ R_{2}\ +\ energie} }$