Natriumcyanaat

Natriumcyanaat kan bereid worden door de reactie van ureum met natriumcarbonaat:

${\displaystyle \mathrm {2\ CO(NH_{2})_{2}\ +\ Na_{2}CO_{3}\ \longrightarrow \ 2\ NaOCN\ +\ 2\ NH_{3}\ +\ CO_{2}\ +\ H_{2}O} }$

Dit is analoog aan de vorming van kaliumcyanaat.

Het wordt ook gevormd door oxidatie van natriumcyanide. Dit kan door bijvoorbeeld zuurstofgas doorheen gesmolten natriumcyanide te leiden:

${\displaystyle \mathrm {2\ NaCN\ +\ O_{2}\ \longrightarrow \ 2\ NaOCN} }$

Natriumcyanaat ontstaat verder bij de reactie tussen cyanogeenbromide en natriumhydroxide:

${\displaystyle \mathrm {CNBr\ +\ 2\ NaOH\ \longrightarrow \ NaBr\ +\ H_{2}O\ +\ NaOCN} }$

De reactie gaat ook op met cyanogeenchloride of cyanogeenjodide.

Natriumcyanaat wordt gebruikt in de synthese van andere chemische verbindingen. Organische isocyanaten worden gevormd door de reactie van natriumcyanaat met een organisch halogenide. Zo reageert benzylchloride met natriumcyanaat tot benzylisocyanaat.[1]

Natriumcyanaat wordt ook gebruikt bij de synthese van het herbicide terbacil en het geneesmiddel carisoprodol.

• (en) Gegevens van Natriumcyanaat in de GESTIS-stoffendatabank van het Duitse Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA) (JavaScript vereist)
• Natriumcyanaat op NIST Webbook