Aluminiumchloride

	Aluminiumchloride
	Structuurformule en molecuulmodel
	Molecuulmodel van aluminiumtrichloride (dimeer)
	Aluminiumchloridepoeder
	Algemeen
Molecuulformule; (uitleg)	AlCl3
IUPAC-naam	aluminiumchloride
Molmassa	133,34 g/mol
CAS-nummer	7446-70-0
Beschrijving	Lichtgele hygroscopische vaste stof
	Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P280 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch?	ja
	Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	lichtgeel
Dichtheid	(watervrij) 2,44 g/cm³ ; (hexahydraat) 2,40 g/cm³
Smeltpunt	(bij 2,5 atm) 190 °C
Kookpunt	178 °C
Oplosbaarheid in water	699 g/l
	Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Aluminiumchloride is een verbinding van aluminium en chloor met chemische formule AlCl₃. Het vochtvrije materiaal heeft een zeer interessante structuur. Hoewel het een halogenide van een hoogst elektropositief metaal is, is het hoofdzakelijk covalent. Dit wordt gezien in het feit dat het een laag smeltpunt en kookpunt heeft en het slecht elektriciteit in de vloeibare toestand geleidt, in tegenstelling tot ionische halogeniden zoals natriumchloride. Het bestaat in vaste toestand als zes-gecoördineerd laagrooster. In de dampfase vormt het een dimeer: Al₂Cl₆.

Synthese

Watervrij aluminiumchloride wordt bereid door aluminium te verhitten in een droge chloor- of waterstofchlorideatmosfeer. Het hydraat kan in het laboratorium eenvoudig worden gemaakt door aluminium op te lossen in een oplossing van waterstofchloride. Het anhydraat kan niet simpel gemaakt worden door het hydraat te verhitten, hierbij gaat het namelijk onmiddellijk over in de gasfase waarbij het direct met water in de lucht reageert tot aluminiumhydroxide en waterstofchloride.

Toepassingen

Aluminiumchloride is waarschijnlijk het meest gebruikte lewiszuur en ook een van de krachtigste. Het vindt wijdverspreid toepassing in de organische chemie als katalysator voor acylering- en alkyleringsreacties, waarvan de bekendste de Friedel-Craftsacylering en -alkylering zijn. Het heeft ook toepassingen in polymerisatie- en isomerisatiereacties van koolwaterstoffen.

Toxicologie en veiligheid

Watervrij aluminiumchloride kan bij contact met water exploderen wegens de grote hoeveelheid energie die tijdens de hydratatie vrijkomt. Het hydrolyseert gedeeltelijk met water. Oplossingen van aluminiumchloride in water worden ondanks het covalente karakter van de verbinding volledig geïoniseerd, waarbij zoutzuur vrijkomt.

Zie ook

Externe links

(en) Gegevens van Aluminiumchloride in de GESTIS-stoffendatabank van het Duitse Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA) (JavaScript vereist)

Zie de categorie Aluminium chloride van Wikimedia Commons voor mediabestanden over dit onderwerp.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.