Toestandsvergelijking

• Voor een ideaal gas is de toestandsvergelijking de algemene gaswet of wet van Boyle-Gay Lussac:

${\displaystyle pV=nRT}$

met n de hoeveelheid stof (in mol) en R de universele gasconstante (8,314472 J·K⁻¹mol⁻¹).

• Voor een reëel gas is de Van der Waalsvergelijking een benaderende toestandsvergelijking:

${\displaystyle \left(p+{\frac {an^{2}}{V^{2}}}\right).\left(V-nb\right)=nRT}$

met a en b constanten die afhankelijk zijn van het gas, waarbij a de onderlinge aantrekkingskracht van de moleculen voorstelt en b het eigen volume van de moleculen. Als V groot genoeg is of n klein genoeg (met andere woorden: als het gas voldoende sterk verdund is) herleidt deze vergelijking zich tot de algemene gaswet.