Lading van ionen

In onderstaande lijst zijn de belangrijkste ionen weergegeven met hun lading. Net als bij de symbolen van elementen geldt: je kunt ze altijd opzoeken, maar de belangrijkste uit je hoofd kennen maakt het lezen van een chemische tekst wel makkelijker.

éénwaardige ionen	tweewaardige ionen
naam symbool Ammonium ${\displaystyle {\ce {NH4^{+}}}}$ Natrium ${\displaystyle {\ce {Na^{+}}}}$ Kalium ${\displaystyle {\ce {K^{+}}}}$ Zilver ${\displaystyle {\ce {Ag^{+}}}}$	naam symbool Fluoride ${\displaystyle {\ce {F^{-}}}}$ Chloride ${\displaystyle {\ce {Cl^{-}}}}$ Bromide ${\displaystyle {\ce {Br^{-}}}}$ Jodide ${\displaystyle {\ce {I^{-}}}}$ Nitriet ${\displaystyle {\ce {NO2-}}}$ Nitraat ${\displaystyle {\ce {NO3-}}}$ Permanganaat ${\displaystyle {\ce {MnO4-}}}$ Hypochloriet ${\displaystyle {\ce {ClO-}}}$ Chloriet ${\displaystyle {\ce {ClO2-}}}$ Chloraat ${\displaystyle {\ce {ClO3-}}}$ Perchloraat ${\displaystyle {\ce {ClO4-}}}$	naam symbool Magnesium ${\displaystyle {\ce {Mg^{2+}}}}$ Calcium ${\displaystyle {\ce {Ca^{2+}}}}$ Barium ${\displaystyle {\ce {Ba^{2+}}}}$ Zink ${\displaystyle {\ce {Zn^{2+}}}}$ Mangaan ${\displaystyle {\ce {Mn^{2+}}}}$ Nikkel ${\displaystyle {\ce {Ni^{2+}}}}$ Kobalt ${\displaystyle {\ce {Co^{2+}}}}$	naam symbool Carbonaat ${\displaystyle {\ce {CO3^{2-}}}}$ Sulfide ${\displaystyle {\ce {S^{2-}}}}$ Sulfiet ${\displaystyle {\ce {SO3^{2-}}}}$ Sulfaat ${\displaystyle {\ce {SO4^{2-}}}}$ Chromaat ${\displaystyle {\ce {CrO4^{2-}}}}$ Dichromaat ${\displaystyle {\ce {Cr2O7^{2-}}}}$ Oxide ${\displaystyle {\ce {O^{2-}}}}$
driewaardige ionen	ionen met verschillende waardigheden
naam symbool Aluminium ${\displaystyle {\ce {Al^{3+}}}}$ Chroom ${\displaystyle {\ce {Cr^{3+}}}}$	naam symbool Fosfiet ${\displaystyle {\ce {PO3^{3-}}}}$ Fosfaat ${\displaystyle {\ce {PO4^{3-}}}}$ Nitride ${\displaystyle {\ce {N^{3-}}}}$	1+ of 2+
		Koper(I) Koper(II) ${\displaystyle {\ce {Cu^{+}}}}$, ${\displaystyle {\ce {Cu^{2+}}}}$ Kwik(I), Kwik(II) ${\displaystyle {\ce {Hg^{+}}}}$, ${\displaystyle {\ce {Hg^{2+}}}}$
		2+ of 3+
		IJzer(II), IJzer(III) ${\displaystyle {\ce {Fe^{2+}}}}$, ${\displaystyle {\ce {Fe^{3+}}}}$
		2+ of 4+
		Tin(II) Tin(IV) ${\displaystyle {\ce {Sn^{2+}}}}$, ${\displaystyle {\ce {Sn^{4+}}}}$ LoodII), Lood(IV) ${\displaystyle {\ce {Pb^{2+}}}}$, ${\displaystyle {\ce {Pb^{4+}}}}$

Wat in deze lijst opvalt is dat veel ionen maar één waardigheid kunnen hebben. Dit is helemaal waar voor de anionen. De ionen die van metalen zijn afgeleid kunnen soms meerdere waarden hebben. Dit wordt in de naamgeving van zouten duidelijk aangegeven door de lading van het metaal-ion, tussen ronde haakjes, achter de naam van het ion te zetten. In formules hoeft dit niet aangegeven te worden, omdat in een zout de totale positieve en de totale negatieve lading aan elkaar gelijk moet zijn. Omdat de negatieve ionen een bekende lading hebben, is de lading van positieve ionen dan uit te rekenen. In tabel XXXXX van BINAS^[1] staan alle mogelijke ladingen van de verschillende ionen vermeld. Van sommige elementen worden meer ion-ladingen vermeld dan de in bovenstaande tabel opgenomen zijn. Doorgaans zijn de extra waarden slechts mogelijk onder speciale omstandigheden. Een uitzondering geldt voor de ionen die in het onderste, rechter deel van de tabel genoemd worden: deze ionen zul je beiden regelmatig in het laboratorium tegenkomen.

1. ↑ BINAS 5e druk